Απάντηση στην άσκηση 1.1.

 ΛΥΣΗ 1.1. 

(α) Για το Δ1: ΠV=nRT άρα  

 4,92_* 0,2=n_* 0,082_* 300  άρα  n_{(ουρίας)}= 0,04 mol.

       m_{(ουρίας)}= n _* Mr    m=0,4_* 60=24 g.

(β) Στο διάλυμα που θα προκύψει θα ισχύει:

n_{(ουρίας)}= 0,4 mol, V₁=200+800=1000 ml ή 1 L, T=27+273=300 K.

         Π₁V₁=nRT άρα Π_1* 1=0,4_* 0,082_* 300 άρα

Π₁= 0,492 atm.

(γ) Προσθέτουμε n΄_{(ουρίας)}= 2,4/60 = 0,04 mol.                   

      Άρα η συνολική ποσότητα ουρίας που θα έχουμε στο δ/μα που θα προκύψει θα είναι 0,04+0,04=0,08 mol.

Οπότε Π₂V=n_ολRT    άρα  Π_2* 0,2=0,08_* 0,082_* 300 άρα Π₂=9,84 atm.

(δ) C1=0,04/0,2  =0,2 M .

Οπότε    C_TV_T=C₁V₁+C₂V₂  άρα  C_T 0,4 = 0,2 _* 0,2 + 0,4 _* 0,2  άρα  C_T = 0,3 M.

       Τελικά      Π_T=C_TRT  οπότε      Π_T=7,38 atm.

(ε) Δ/μα γλυκόζης: Σε 100 ml δ/τος περιέχονται 1,8 g ουρίας

                                 σε 1000 ml δ/τος περιέχονται   x

                                                                             x = 18 g ουρίας  ή 0,1 mol ουρίας.

    ‘Αρα το δ/μα γλυκόζης έχει C₃ = 0,1 Μ.

          Αφού το Δ1 είναι πυκνότερο από το δ/μα γλυκόζης, μετά την ανάμιξη η ωσμωτική του πίεση θα μειωθεί κατά 25% και θα γίνει

 Π΄=Π₁–0,25Π₁=0,75 Π1 = 3,69 atm.

Οπότε  Π΄V΄= (n_{(ουρίας)} + n_{(γλυκόζης)} )RT  όμως n_{(γλυκόζης)}=0,1_*0,2=0,02 mol.

άρα 3,69(0,2 +  V_χ)= (0,04+0,02)0,082_*300   άρα V_χ= 0,2 L  ή  200ml.