Εμφάνιση αναρτήσεων με ετικέτα Α΄ λυκείου. Εμφάνιση όλων των αναρτήσεων
Εμφάνιση αναρτήσεων με ετικέτα Α΄ λυκείου. Εμφάνιση όλων των αναρτήσεων
19 Οκτωβρίου 2014
18 Οκτωβρίου 2014
22 Σεπτεμβρίου 2013
25 Μαρτίου 2013
18 Μαρτίου 2013
8 Ιουλίου 2012
20 Μαΐου 2012
Για την επανάληψη της α΄και της β΄λυκείου
Η επανάληψή μου...
Παραμονές εξετάσεων... Ένα βοήθημα για γρήγορη και αποτελεσματική
επανάληψη για τους μαθητές της Α΄και της Β΄λυκείου... Για όλα τα
μαθήματα κατεύθυνσης και γενικής παιδείας...Ζητήστε τα δωρεάν από το ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟΕΝΑ.
...επειδή δεν είναι οι πανελλαδικές οι μόνες εξετάσεις που ξεκινάνε αυτές τις μέρες
Καλό διάβασμα... και καλή επιτυχία!!!
Καλό διάβασμα... και καλή επιτυχία!!!
20 Ιανουαρίου 2012
17 Σεπτεμβρίου 2011
14 Μαΐου 2011
11 Μαΐου 2011
6 Μαΐου 2011
Για την επανάληψή σας...
Παραμονές εξετάσεων... Ένα βοήθημα για γρήγορη και αποτελεσματική επανάληψη για τους μαθητές της Α΄και της Β΄λυκείου... Για όλα τα μαθήματα κατεύθυνσης και γενικής παιδείας...
Ζητήστε τα δωρεάν από το ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟΕΝΑ.
Καλό διάβασμα... και καλή επιτυχία!!!
Ζητήστε τα δωρεάν από το ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟΕΝΑ.
Καλό διάβασμα... και καλή επιτυχία!!!
3 Μαΐου 2011
΄Ωρα για επανάληψη α΄λυκείου...............
Στοιχείο Μ έχει ατομικό αριθμό 12. (α) Να γίνει η ηλεκτρονιακή δομή του
(β) Να βρεθεί η θέση του στον περιοδικό πίνακα
(γ) Να περιγραφεί ο δεσμός που σχηματίζει με το 17Cl
(δ) Να συγκριθεί η ατομική ακτίνα των Μ και Cl
(ε) Να βρεθεί ο αριθμός οξείδωσης του Μ
(η) Να βρεθεί ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου με άλλο χρώμα στις ενώσεις i. M3(PO4)2 ii. ΜCO3 iii. M(ClO2)2 iv.MX
(θ) Να γραφεί η χημική εξίσωση της αντίδρασης του Μ με
i. HCl ii. H2SO4(αραιό)
(ι) Να υπολογιστούν τα Lτου Η2 ,σε stp, που παράγονται από την αντίδραση περίσσειας Μ σε 200 ml διαλύματος HCl 0,4Μ.
(ια) Να υπολογιστεί η %w/w και η %w/v περιεκτικότητα του παραπάνω διαλύματος HCl αν
d(δ/τος) =1,25 g/ml και Ar:Η=1, Cl=35,5.
(β) Να βρεθεί η θέση του στον περιοδικό πίνακα(γ) Να περιγραφεί ο δεσμός που σχηματίζει με το 17Cl
(δ) Να συγκριθεί η ατομική ακτίνα των Μ και Cl
(ε) Να βρεθεί ο αριθμός οξείδωσης του Μ
(στ) Να βρεθεί ο μοριακός τύπος των ενώσεων που σχηματίζει το Μ με i. O-2 ii. N-3 iii.ΟΗ- iv.NO3- v.HCO3- vi. SO4-2 vii.PO4-3
(ζ) Να ονομαστούν οι παραπάνω ενώσεις(η) Να βρεθεί ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου με άλλο χρώμα στις ενώσεις i. M3(PO4)2 ii. ΜCO3 iii. M(ClO2)2 iv.MX
(θ) Να γραφεί η χημική εξίσωση της αντίδρασης του Μ με
i. HCl ii. H2SO4(αραιό) (ι) Να υπολογιστούν τα Lτου Η2 ,σε stp, που παράγονται από την αντίδραση περίσσειας Μ σε 200 ml διαλύματος HCl 0,4Μ.
(ια) Να υπολογιστεί η %w/w και η %w/v περιεκτικότητα του παραπάνω διαλύματος HCl αν
d(δ/τος) =1,25 g/ml και Ar:Η=1, Cl=35,5.
16 Απριλίου 2011
2.1.Συμπληρώστε κι αυτό το πινακάκι...
Ένα πινακάκι που θα σας βοηθήσει να θυμηθείτε ατομικό-μαζικό αριθμό, κατανομή ηλεκτρονίων σε στοιβάδες και πώς βρίσκουμε τη θέση ενός ατόμου στον περιοδικό πίνακα...
...δείτε και τη θεωρία λίγο...
άτομο | Z | A | p | n | e | K | L | M | N | περίοδος | ομάδα |
Na | 11 | 23 | |||||||||
O | 16 | 8 | |||||||||
Al | 14 | 13 | |||||||||
Mg | 25 | 2 | - | ||||||||
He | 4 | - | - | - | VIIIA | ||||||
Br | 35 | 80 | |||||||||
C | 6 | 2 | IVA | ||||||||
S | 16 | 6 | - | ||||||||
Ca | 20 | 4 | IIA | ||||||||
Cl | 35 | 18 |
15 Απριλίου 2011
10 Απριλίου 2011
Ατομικός αριθμός-Μαζικός Αριθμός-Περιοδικός Πίνακας-Χημικοί Δεσμοί
 Ατομικός Αριθμός (Ζ)-Μαζικός Αριθμός (Α) A Ζ Χ |
Ζ:ατομικός αριθμός (p) Στα ουδέτερα άτομα: αριθμός p+=αριθμός e
/
Χ ------> Όταν δίνει ω e- : Χ+ω (κατιόν)
Ηλεκτρονιακή δόμηση
Τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε στοιβάδες γύρω από τον πυρήνα. Όσο πιο κοντά στον πυρήνα είναι μια στοιβάδα, τόσο μικρότερη ενέργεια έχει. Κάθε στοιβάδα χωράει το πολύ ως 2n2 e- (n:κύριος κβαντικός αριθμός της στοιβάδας). Έτσι η Κ(η=1) χωράει ως 2 e-, η L(η=2) χωράει ως 8 e-, η Μ (η=3) χωράει ως 18 e-…. Η τελευταία, όμως δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 e-, ενώ η προτελευταία θα έχει από 8 e- ως 18 e- (εκτός της Κ.)
Π.χ. 11Να..:Κ-2 e 8O..:Κ-2 e 19K..: K-2 e 35Br..: K-2 e
L-8 e L-6 e L-8 e L-8 e
M-1 e M-8 e M-18 e
N-1 e N-7 e
Περιοδικός Πίνακας
Περιέχει 8 περιόδους και 18 ομάδες (8κύριες και 10 δευτερεύουσες)
Τα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό στοιβάδων, ενώ τα στοιχεία της
ίδιας (κύριας) ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό e- στην εξωτερική τους στοιβάδα.
Έστω στοιχείο Χ (κύριας ομάδας) με ηλεκτρονιακή δομή:
1η στοιβάδα: Κ(2 e- )
2η στοιβάδα: L(8 e-) Το στοιχείο αυτό θα ανήκει στην νη περίοδο και στην ωΑ ομάδα.
…
νη στοιβάδα: Ψ(ω e-)
π.χ. 11Να..:Κ-2 e 8O..:Κ-2 e 19K..: K-2 e 35Br..: K-2 e
L-8 e L-6 e L-8 e L-8 e
M-1 e M-8 e M-18 e
N-1 e N-7 e
3η περίοδος 2η περίοδος 4η περίοδος 4η περίοδος
ΙΑ ομάδα VIA ομάδα IA ομάδα VIIA ομάδα
Χημικοί Δεσμοί
Τα στοιχεία με 1,2,3 e- στην εξωτερική τους στοιβάδα θέλουν να τα διώξουν για να αποκτήσουν «δομή ευγενούς αερίου» (ηλεκτροθετικά), ενώ εκείνα που έχουν 4,5,6,7 e- στην εξωτερική τους στοιβάδα θέλουν να πάρουν για να την συμπληρώσουν (ηλεκτραρνητικά). Εξαίρεση το 1Η.
ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ σχηματίζεται ανάμεσα σε ένα ηλεκτροθετικό άτομο (έστω Α το οποίο διώχνοντας α e- θα γίνει κατιόν Α+α ) και ένα ηλεκτραρνητικό άτομο (έστω Β το οποίο παίρνοντας β e- θα γίνει ανιόν Β-β ). Τα ιόντα που προκύπτουν έλκονται και σχηματίζονται κρυσταλλικά πλέγματα τύπου β[Α+α] α[Β-β].
π.χ. 11Να..:Κ-2 e 8O..:Κ-2 e
L-8 e L-6 e 2[ Να]+ [ Ο]-2
M-1 e
ΟΜΟΙΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ σχηματίζεται ανάμεσα σε δυο ηλεκτραρνητικά άτομα με δημιουργία «κοινών ζευγαριών ηλεκτρονίων» που προκύπτουν από αμοιβαία συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων των ατόμων. Έτσι δημιουργούνται μόρια τύπου ΑΧΒΨ.
π.χ. 1Η..:Κ-1 e 8O..:Κ-2 e .. .. ..
L-6 e Η-Ο-Η (Η2Ο) και Η-Η(Η2) και : Ο=Ο: (Ο2)
¨
Εγγραφή σε:
Αναρτήσεις (Atom)
