Φανταστείτε την 10η διάσταση...

3.2.Προβληματ..άκι 3ου...(one more...)

Το πείραμα της διπλής σχισμής: κυματοσωματικός διισμός...

2.1.Συμπληρώστε κι αυτό το πινακάκι...

  Ένα πινακάκι που θα σας βοηθήσει να θυμηθείτε ατομικό-μαζικό αριθμό, κατανομή ηλεκτρονίων σε στοιβάδες και πώς βρίσκουμε τη θέση ενός ατόμου στον περιοδικό πίνακα... 

                                            ...δείτε και τη θεωρία λίγο...

άτομο	Z	A	p	n	e	K	L	M	N	περίοδος	ομάδα
Na	11	23
O		16	8
Al				14	13
Mg		25						2	-
He		4					-	-	-		VIIIA
Br	35	80
C				6						2	IVA
S				16				6	-
Ca				20						4	IIA
Cl		35		18

1.1.Συμπληρώστε το πινακάκι...

σωματίδιο	Z	A	p	n	e
Na	11	23
O			8	8
Al+3	13			14
Mg		25			12
He			2	2
Br-1		80			36
C		14		8
S-2			16	16
Ca+2				20	18
Cl		35			17

5.2.Λίγα...θεματάκια β΄λυκείου (κατ) "οξειδοαναγωγή"

ΘΕΜΑ 1^Ο

Να βρεθούν οι αριθμοί οξείδωσης των

(α)N στο HNO₃ (β)C στο C₃H₈ (γ)Cl στο CaOCl₂     (δ)O στο H₂O₂.

ΘΕΜΑ 2^Ο

Να συμπληρωθούν οι παρακάτω οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις

(α) Fe + H₂SO₄(αραιό)-->   

 (β) Fe + H₂SO₄ (πυκνό)-->

(γ) CaOCl₂ +NH_3-->

(δ) KMnO₄ +  SO₂ + H₂SO₄-->  

  (ε) K₂C_r2O₇+ SO₂ +H₂SO_4-->

(στ) S +H₂SO₄   -->

 (ζ) KMnO₄ + Η₂Ο₂ + H₂SO_4-->

ΘΕΜΑ 3^Ο

0,1mol μετάλλου Μ, που έχει δυο αριθμούς οξείδωσης χ και ψ (με χ<ψ) αντιδρά πλήρως με περίσσεια αραιού διαλύματος H₂SO₄ και εκλύονται 2,24 L αερίου ,μετρημένα σε stp. Το διάλυμα που προκύπτει αντιδρά πλήρως με 100 ml, όξινου με H₂SO_{4 ,}διαλύματος KMnO₄ 0,2M. Να βρεθούν οι αριθμοί οξείδωσης χ και ψ του μετάλλου Μ.

ΘΕΜΑ 4^Ο

11,2 g Fe αντιδρούν με διάλυμα ΗΝΟ₃ και παράγεται μίγμα ΝΟ και ΝΟ₂ συνολικού όγκου 8,96 L, σε stp.

(α) Να υπολογιστούν οι ποσότητες του ΝΟ και του ΝΟ₂ που παράγονται.

 (β)Να υπολογιστεί το ποσοστό του σιδήρου που μετατράπηκε σε ΝΟ και σε ΝΟ₂.

 (γ) Το μίγμα του ΝΟ και του ΝΟ₂ εισάγεται σε δοχείο όγκου 1L και αφήνεται να ισορροπήσει. Τελικά στο δοχείο έχουμε ισομοριακές ποσότητες ΝΟ και ΝΟ₂. Να υπολογιστεί η Κ_c της

                                 2ΝΟ_(g) + Ο_2(g)  ⇄ 2ΝΟ_2(g)

και οι ποσότητες όλων των αερίων στην κατάσταση ισορροπίας.

Δίνονται Αr Fe=56.

                                                          ... οι απαντήσεις: ... μετα την προσπάθειά σας...

Ατομικός αριθμός-Μαζικός Αριθμός-Περιοδικός Πίνακας-Χημικοί Δεσμοί

Ατομικός Αριθμός (Ζ)-Μαζικός Αριθμός (Α) A   Ζ Χ

                      Α:μαζικός αριθμός (p+n)                         

             Ζ:ατομικός αριθμός (p)           Στα ουδέτερα άτομα: αριθμός p⁺=αριθμός e

                                                Ιόντα                       / ---->  Όταν παίρνει ω e^-: Χ^-ω (ανιόν)

                                                                                   /

                                                                            Χ ------> Όταν δίνει ω e^- :    Χ^+ω (κατιόν)

Ηλεκτρονιακή δόμηση

Τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε στοιβάδες γύρω από τον πυρήνα. Όσο πιο κοντά στον πυρήνα είναι μια στοιβάδα, τόσο μικρότερη ενέργεια έχει. Κάθε στοιβάδα χωράει το πολύ ως 2n² e^- (n:κύριος κβαντικός αριθμός της στοιβάδας). Έτσι η Κ(η=1) χωράει ως 2 e^-, η L(η=2) χωράει ως 8 e^-, η Μ (η=3) χωράει ως 18 e^-…. Η τελευταία, όμως δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 e^-, ενώ η προτελευταία θα έχει από 8 e^- ως 18 e^- (εκτός της Κ.)

Π.χ.   ₁₁Να..:Κ-2 e      ₈O..:Κ-2 e   ₁₉K..: K-2 e    ₃₅Br..: K-2 e  

                       L-8 e              L-6 e              L-8 e                L-8 e

                      M-1 e                                     M-8 e              M-18 e

                                                                    N-1 e                N-7 e

Περιοδικός Πίνακας 

Περιέχει 8 περιόδους και 18 ομάδες (8κύριες και 10 δευτερεύουσες)

Τα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό στοιβάδων, ενώ τα στοιχεία της

 ίδιας (κύριας) ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό e^- στην εξωτερική τους στοιβάδα.

         Έστω στοιχείο  Χ (κύριας ομάδας) με ηλεκτρονιακή δομή:

1^η στοιβάδα: Κ(2 e^- )

2^η στοιβάδα: L(8 e^-)          Το στοιχείο αυτό θα ανήκει στην ν^η περίοδο και στην ω_Α ομάδα.

 …

ν^η στοιβάδα: Ψ(ω e^-)  

π.χ.    ₁₁Να..:Κ-2 e              ₈O..:Κ-2 e                   ₁₉K..: K-2 e             ₃₅Br..: K-2 e  

                       L-8 e                      L-6 e                              L-8 e                          L-8 e

                      M-1 e                                                             M-8 e                        M-18 e

                                                                                              N-1 e                         N-7 e

        3^η περίοδος            2^η περίοδος            4^η περίοδος            4^η περίοδος

       Ι_Α ομάδα                  VI_A ομάδα                         I_A  ομάδα              VII_A ομάδα

Χημικοί Δεσμοί

Τα στοιχεία με 1,2,3 e^-  στην εξωτερική τους στοιβάδα θέλουν να τα διώξουν για να αποκτήσουν «δομή ευγενούς αερίου» (ηλεκτροθετικά), ενώ εκείνα που έχουν 4,5,6,7 e^- στην εξωτερική τους στοιβάδα θέλουν να πάρουν για να την συμπληρώσουν (ηλεκτραρνητικά). Εξαίρεση το ₁Η.

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ σχηματίζεται ανάμεσα σε ένα ηλεκτροθετικό άτομο (έστω Α το οποίο διώχνοντας α e^- θα γίνει κατιόν Α^+α ) και ένα ηλεκτραρνητικό άτομο (έστω Β το οποίο παίρνοντας β e^-  θα γίνει ανιόν Β^-β ). Τα ιόντα που προκύπτουν έλκονται και σχηματίζονται κρυσταλλικά πλέγματα τύπου  β[Α^+α] α[Β^-β].

π.χ.    ₁₁Να..:Κ-2 e              ₈O..:Κ-2 e                 

                       L-8 e                      L-6 e               2[ Να]^{+  [} Ο]^-2             

                      M-1 e                                                                                                                      

ΟΜΟΙΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ σχηματίζεται ανάμεσα σε δυο ηλεκτραρνητικά άτομα με δημιουργία «κοινών ζευγαριών ηλεκτρονίων» που προκύπτουν από αμοιβαία συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων των ατόμων. Έτσι δημιουργούνται μόρια τύπου Α_ΧΒ_Ψ.

π.χ.    ₁Η..:Κ-1 e              ₈O..:Κ-2 e                     ..                                                            ..    ..

                                                   L-6 e               Η-Ο-Η (Η₂Ο)   και    Η-Η(Η₂)   και   : Ο=Ο:  (Ο₂)

                                                                                 ¨        

5.1.Συντελεστές... :-)

Συμπλήρωση οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων πολύπλοκης μορφής

Άσκηση χημικής ισορροπίας (ΙΙΙ)

Άσκηση χημικής ισορροπίας (ΙΙ)

Άσκηση χημικής ισορροπίας (Ι)