Ατομικός αριθμός-Μαζικός Αριθμός-Περιοδικός Πίνακας-Χημικοί Δεσμοί

Ατομικός Αριθμός (Ζ)-Μαζικός Αριθμός (Α) A   Ζ Χ

                      Α:μαζικός αριθμός (p+n)                         

             Ζ:ατομικός αριθμός (p)           Στα ουδέτερα άτομα: αριθμός p⁺=αριθμός e

                                                Ιόντα                       / ---->  Όταν παίρνει ω e^-: Χ^-ω (ανιόν)

                                                                                   /

                                                                            Χ ------> Όταν δίνει ω e^- :    Χ^+ω (κατιόν)

Ηλεκτρονιακή δόμηση

Τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε στοιβάδες γύρω από τον πυρήνα. Όσο πιο κοντά στον πυρήνα είναι μια στοιβάδα, τόσο μικρότερη ενέργεια έχει. Κάθε στοιβάδα χωράει το πολύ ως 2n² e^- (n:κύριος κβαντικός αριθμός της στοιβάδας). Έτσι η Κ(η=1) χωράει ως 2 e^-, η L(η=2) χωράει ως 8 e^-, η Μ (η=3) χωράει ως 18 e^-…. Η τελευταία, όμως δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 e^-, ενώ η προτελευταία θα έχει από 8 e^- ως 18 e^- (εκτός της Κ.)

Π.χ.   ₁₁Να..:Κ-2 e      ₈O..:Κ-2 e   ₁₉K..: K-2 e    ₃₅Br..: K-2 e  

                       L-8 e              L-6 e              L-8 e                L-8 e

                      M-1 e                                     M-8 e              M-18 e

                                                                    N-1 e                N-7 e

Περιοδικός Πίνακας 

Περιέχει 8 περιόδους και 18 ομάδες (8κύριες και 10 δευτερεύουσες)

Τα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό στοιβάδων, ενώ τα στοιχεία της

 ίδιας (κύριας) ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό e^- στην εξωτερική τους στοιβάδα.

         Έστω στοιχείο  Χ (κύριας ομάδας) με ηλεκτρονιακή δομή:

1^η στοιβάδα: Κ(2 e^- )

2^η στοιβάδα: L(8 e^-)          Το στοιχείο αυτό θα ανήκει στην ν^η περίοδο και στην ω_Α ομάδα.

 …

ν^η στοιβάδα: Ψ(ω e^-)  

π.χ.    ₁₁Να..:Κ-2 e              ₈O..:Κ-2 e                   ₁₉K..: K-2 e             ₃₅Br..: K-2 e  

                       L-8 e                      L-6 e                              L-8 e                          L-8 e

                      M-1 e                                                             M-8 e                        M-18 e

                                                                                              N-1 e                         N-7 e

        3^η περίοδος            2^η περίοδος            4^η περίοδος            4^η περίοδος

       Ι_Α ομάδα                  VI_A ομάδα                         I_A  ομάδα              VII_A ομάδα

Χημικοί Δεσμοί

Τα στοιχεία με 1,2,3 e^-  στην εξωτερική τους στοιβάδα θέλουν να τα διώξουν για να αποκτήσουν «δομή ευγενούς αερίου» (ηλεκτροθετικά), ενώ εκείνα που έχουν 4,5,6,7 e^- στην εξωτερική τους στοιβάδα θέλουν να πάρουν για να την συμπληρώσουν (ηλεκτραρνητικά). Εξαίρεση το ₁Η.

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ σχηματίζεται ανάμεσα σε ένα ηλεκτροθετικό άτομο (έστω Α το οποίο διώχνοντας α e^- θα γίνει κατιόν Α^+α ) και ένα ηλεκτραρνητικό άτομο (έστω Β το οποίο παίρνοντας β e^-  θα γίνει ανιόν Β^-β ). Τα ιόντα που προκύπτουν έλκονται και σχηματίζονται κρυσταλλικά πλέγματα τύπου  β[Α^+α] α[Β^-β].

π.χ.    ₁₁Να..:Κ-2 e              ₈O..:Κ-2 e                 

                       L-8 e                      L-6 e               2[ Να]^{+  [} Ο]^-2             

                      M-1 e                                                                                                                      

ΟΜΟΙΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ σχηματίζεται ανάμεσα σε δυο ηλεκτραρνητικά άτομα με δημιουργία «κοινών ζευγαριών ηλεκτρονίων» που προκύπτουν από αμοιβαία συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων των ατόμων. Έτσι δημιουργούνται μόρια τύπου Α_ΧΒ_Ψ.

π.χ.    ₁Η..:Κ-1 e              ₈O..:Κ-2 e                     ..                                                            ..    ..

                                                   L-6 e               Η-Ο-Η (Η₂Ο)   και    Η-Η(Η₂)   και   : Ο=Ο:  (Ο₂)

                                                                                 ¨