ΘΕΜΑ 1Ο
Να βρεθούν οι αριθμοί οξείδωσης των
(α)N στο HNO3 (β)C στο C3H8 (γ)Cl στο CaOCl2 (δ)O στο H2O2.
ΘΕΜΑ 2Ο
Να συμπληρωθούν οι παρακάτω οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις
(α) Fe + H2SO4(αραιό)--> (β) Fe + H2SO4 (πυκνό)-->
(γ) CaOCl2 +NH3-->
(δ) KMnO4 + SO2 + H2SO4-->
(ε) K2Cr2O7+ SO2 +H2SO4-->
(στ) S +H2SO4 -->
(ζ) KMnO4 + Η2Ο2 + H2SO4-->
ΘΕΜΑ 3Ο
0,1mol μετάλλου Μ, που έχει δυο αριθμούς οξείδωσης χ και ψ (με χ<ψ) αντιδρά πλήρως με περίσσεια αραιού διαλύματος H2SO4 και εκλύονται 2,24 L αερίου ,μετρημένα σε stp. Το διάλυμα που προκύπτει αντιδρά πλήρως με 100 ml, όξινου με H2SO4 ,διαλύματος KMnO4 0,2M. Να βρεθούν οι αριθμοί οξείδωσης χ και ψ του μετάλλου Μ.
ΘΕΜΑ 4Ο
11,2 g Fe αντιδρούν με διάλυμα ΗΝΟ3 και παράγεται μίγμα ΝΟ και ΝΟ2 συνολικού όγκου 8,96 L, σε stp.
(α) Να υπολογιστούν οι ποσότητες του ΝΟ και του ΝΟ2 που παράγονται.
(β)Να υπολογιστεί το ποσοστό του σιδήρου που μετατράπηκε σε ΝΟ και σε ΝΟ2. (γ) Το μίγμα του ΝΟ και του ΝΟ2 εισάγεται σε δοχείο όγκου 1L και αφήνεται να ισορροπήσει. Τελικά στο δοχείο έχουμε ισομοριακές ποσότητες ΝΟ και ΝΟ2. Να υπολογιστεί η Κc της
2ΝΟ(g) + Ο2(g) ⇄ 2ΝΟ2(g)
και οι ποσότητες όλων των αερίων στην κατάσταση ισορροπίας.
Δίνονται Αr Fe=56.
... οι απαντήσεις: ... μετα την προσπάθειά σας...
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου