ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ: ανάμιξη διαλυμάτων των οποίων οι διαλυμένες ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους.

Ασκήσεις με ανάμιξη διαλυμάτων των οποίων οι διαλυμένες ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους.

Όταν αναμιγνύοντας δύο διαλύματα αντιδρούν οι διαλυμένες ουσίες μεταξύ τους, εργαζόμαστε ως εξής :

Ø      Υπολογίζουμε τα mol καθεμιάς απ’ τις ουσίες που αντιδρούν μεταξύ τους, στα αρχικά τους διαλύματα.

Ø      Κάνουμε την αντίδραση, στο τελικό διάλυμα, και υπολογίζουμε στοιχειομετρικά τα mol όλων των σωμάτων που παράγονται και περισσεύουν.

Ø      Υπολογίζουμε τις συγκεντρώσεις των σωμάτων που έχουν μείνει τελικά

Ø      Κάνουμε τους ιονισμούς αυτών των σωμάτων και όλα τα ιοντικά φαινόμενα που γίνονται (Ε.Κ.Ι.  κλπ … ).

π.χ.

·         Αναμιγνύονται 200 mL διαλύματος ΝΗ₃ 0,4 Μ με 200 mL διαλύματος ΗCl  0,2 Μ. Ποιο είναι το pH του διαλύματος αυτού ;

    Δίνεται :  Κ_b (NH₃) = 10 ^{– 5}.

H NH₃ και το HCl αντιδρούν μεταξύ τους.

Στο διάλυμα ΝΗ₃ : 

n_NH3=C_NH3V=0,4mol/L 0,2L=0,08 mol

Στο διάλυμα HCl :

n_HCl=C_HClV=0,2 mol/L 0,2L=0,04 mol

Στο τελικό διάλυμα :  (V_τελ = 0,2+0,2 = 0,4 L)

             (mol)           ΝΗ₃   +   ΗCl   -->    ΝΗ₄Cl

Αρχικά	0,08	0,04	-
Αντιδρούν	0,04	0,04	-
Παράγονται	-	-	0,04
Τελικά	0,04	-	0,04

    Άρα  τελικά      

              C_NH3=0,04mol/0,4L=0,1M    C_NH4Cl=,04mol/0,4L=0,1M  

Στη συνέχεια μεταξύ των ΝΗ₄Cl και ΝΗ₃  θα έχουμε Ε.Κ.Ι. μιας και είναι ρυθμιστικό δ/μα. Οπότε

  Κα(ΝΗ₄⁺)=10^-9

pH= pKa+log Cβασ/Cοξ δηλαδή pH=9+ log0,1/0,1=9.