10 Απριλίου 2011

Ατομικός αριθμός-Μαζικός Αριθμός-Περιοδικός Πίνακας-Χημικοί Δεσμοί


 Ατομικός Αριθμός (Ζ)-Μαζικός Αριθμός (Α)
A
  Ζ Χ
                      Α:μαζικός αριθμός (p+n)                         
             Ζ:ατομικός αριθμός (p)           Στα ουδέτερα άτομα: αριθμός p+=αριθμός e
                                                Ιόντα                       / ---->  Όταν παίρνει ω e-: Χ (ανιόν)
                                                                                   /
                                                                            Χ ------> Όταν δίνει ω e- :    Χ (κατιόν)

Ηλεκτρονιακή δόμηση
Τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε στοιβάδες γύρω από τον πυρήνα. Όσο πιο κοντά στον πυρήνα είναι μια στοιβάδα, τόσο μικρότερη ενέργεια έχει. Κάθε στοιβάδα χωράει το πολύ ως 2n2 e- (n:κύριος κβαντικός αριθμός της στοιβάδας). Έτσι η Κ(η=1) χωράει ως 2 e-, η L(η=2) χωράει ως 8 e-, η Μ (η=3) χωράει ως 18 e-…. Η τελευταία, όμως δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 e-, ενώ η προτελευταία θα έχει από 8 e- ως 18 e- (εκτός της Κ.)
Π.χ.   11Να..:Κ-2 e      8O..:Κ-2 e   19K..: K-2 e    35Br..: K-2 e  
                       L-8 e              L-6 e              L-8 e                L-8 e
                      M-1 e                                     M-8 e              M-18 e
                                                                    N-1 e                N-7 e

Περιοδικός Πίνακας 
Περιέχει 8 περιόδους και 18 ομάδες (8κύριες και 10 δευτερεύουσες)
Τα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό στοιβάδων, ενώ τα στοιχεία της
 ίδιας (κύριας) ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό e- στην εξωτερική τους στοιβάδα.
         Έστω στοιχείο  Χ (κύριας ομάδας) με ηλεκτρονιακή δομή:
1η στοιβάδα: Κ(2 e- )
2η στοιβάδα: L(8 e-)          Το στοιχείο αυτό θα ανήκει στην νη περίοδο και στην ωΑ ομάδα.
 
νη στοιβάδα: Ψ(ω e-)  

π.χ.    11Να..:Κ-2 e              8O..:Κ-2 e                   19K..: K-2 e             35Br..: K-2 e  
                       L-8 e                      L-6 e                              L-8 e                          L-8 e
                      M-1 e                                                             M-8 e                        M-18 e
                                                                                              N-1 e                         N-7 e
        3η περίοδος            2η περίοδος            4η περίοδος            4η περίοδος
       ΙΑ ομάδα                  VIA ομάδα                         IA  ομάδα              VIIA ομάδα

Χημικοί Δεσμοί
Τα στοιχεία με 1,2,3 e-  στην εξωτερική τους στοιβάδα θέλουν να τα διώξουν για να αποκτήσουν «δομή ευγενούς αερίου» (ηλεκτροθετικά), ενώ εκείνα που έχουν 4,5,6,7 e- στην εξωτερική τους στοιβάδα θέλουν να πάρουν για να την συμπληρώσουν (ηλεκτραρνητικά). Εξαίρεση το 1Η.

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ σχηματίζεται ανάμεσα σε ένα ηλεκτροθετικό άτομο (έστω Α το οποίο διώχνοντας α e- θα γίνει κατιόν Α ) και ένα ηλεκτραρνητικό άτομο (έστω Β το οποίο παίρνοντας β e-  θα γίνει ανιόν Β ). Τα ιόντα που προκύπτουν έλκονται και σχηματίζονται κρυσταλλικά πλέγματα τύπου  β[Α] α[Β].
π.χ.    11Να..:Κ-2 e              8O..:Κ-2 e                 
                       L-8 e                      L-6 e               2[ Να]+  [ Ο]-2             
                      M-1 e                                                                                                                      

ΟΜΟΙΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ σχηματίζεται ανάμεσα σε δυο ηλεκτραρνητικά άτομα με δημιουργία «κοινών ζευγαριών ηλεκτρονίων» που προκύπτουν από αμοιβαία συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων των ατόμων. Έτσι δημιουργούνται μόρια τύπου ΑΧΒΨ.
π.χ.    1Η..:Κ-1 e              8O..:Κ-2 e                     ..                                                            ..    ..
                                                   L-6 e               Η-Ο-Η (Η2Ο)   και    Η-Η(Η2)   και   : Ο=Ο:  2)
                                                                                 ¨        

Δεν υπάρχουν σχόλια:

Δημοσίευση σχολίου

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...